Verified Solution • 2025–26 Session moderate

QPages 442-444: Q19: HC Verma: Concepts of Physics - Volume 2 The Nucleus Pages 442-444: Q19 Solution: The decay constant of electron capture to ) is . a) What is the …

⚠️ Common Exam Traps & Conceptual Pitfalls

Students frequently confuse the fraction of nuclei that have decayed with the fraction remaining, leading to the incorrect substitution of $N/N_0 = 0.25$ instead of $0.75$ in the exponential decay law. Always verify that the ratio $N/N_0$ represents the undecayed population, which is calculated as $1 - \text{fraction decayed}$.

The decay constant of 80197Hg^{197}_{80}\text{Hg} electron capture to 79197Au^{197}_{79}\text{Au}) is 1.8×10−4 s−11.8 \times 10^{-4} \text{ s}^{-1}. a) What is the half-life? b) What is the average-life? c) How much time will it take to convert 25% of this isotope of mercury into gold?

Step-by-Step Verified Solution

**Answer:** (a) Half-life = 1.07 h (b) Average-life = 1.54 h (c) Time = 0.445 h. **Step-by-Step Explanation:** Given: _ = 1.8 _ 10__ s__. (a) T_/_ = 0.693/_ = 0.693/(1.8 _ 10__) = 3850 s = 1.07 h. (b) _ = 1/_ = 1/(1.8 _ 10__) = 5556 s = 1.54 h. (c) 25% converted means N/N_ = 0.75. N = N_e^(-_t). 0.75 = e^(-_t) _ t = -ln(0.75)/_ = 0.2877/(1.8 _ 10__) = 1598 s = 0.444 h[citation:2].

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